氮气弹簧理想气体的状态方程

　　氮气弹簧理想气体的状态方程

　　所谓理想气体是指没有粘性的气体，当气体处于某一平衡状态时，气体的压力、温度和质量体积三者之间的关系为：

　　pv=RT

　　或 pV=mRT

　　式中p——气体的绝对压力，Pa;

　　v——气体的质量体积，m3/kg;

　　V——体的体积，m3;

　　m——气体的质量，kg;

　　T——气体的热力学温度，K;

　　R——气体常数，N.m/(kg.K)。

　　但由于实际的气体是具有粘性的，因而，严格地说它并不完全依从理想气体方程式，随着压力和温度的变化，其pv/RT并不等于1。当压力在0～10. OMPa，温度在0～200℃之间变化时，pv/RT的比值仍接近于l，其误差小于4%。在氮气弹簧的设计中，氮气压力一般应在15MPa以下，此时可将实际气体看成理想气体，由此引起的误差是相当小的。

　　理想气体的状态变化过程有以下几种：

　　1)等容变化过程(查理定律);

　　2)等压变化过程(盖一吕萨克定律);

　　3)等温变化过程(波意耳定律);

　　4)绝热变化过程;

　　5)多变过程。